Waarom was de vorm van de titratiecurve anders voor de titratie van sterk zuur versus sterke base en zwak zuur versus sterke base?
Waarom was de vorm van de titratiecurve anders voor de titratie van sterk zuur versus sterke base en zwak zuur versus sterke base?

Video: Waarom was de vorm van de titratiecurve anders voor de titratie van sterk zuur versus sterke base en zwak zuur versus sterke base?

Video: Waarom was de vorm van de titratiecurve anders voor de titratie van sterk zuur versus sterke base en zwak zuur versus sterke base?
Video: Part 19: Strong Acid vs Strong Base Titration Curve | Acid Base Titrations 2024, November
Anonim

De algemene vorm van de titratiecurve is hetzelfde, maar de pH op het equivalentiepunt is anders . In een zwak zuur - sterke basistitratie , de pH is groter dan 7 op het equivalentiepunt. In een sterk zuur - zwakke basistitratie , de pH is minder dan 7 op het equivalentiepunt.

Evenzo vragen mensen: hoe verschilt een titratiecurve van een zwak zuur van die van een sterk zuur?

in een zuur – basis titratie , de titratiecurve weerspiegelt de sterke punten van de overeenkomstige zuur en basis. Als één reagens is een zwak zuur of basis en de andere is een sterk zuur of basis, de titratiecurve is onregelmatig, en de pH verschuift minder met kleine toevoegingen van titrant nabij het equivalentiepunt.

Naast bovenstaande, welke titratie is tussen een sterk zuur en een sterke base? Bij een sterke zuur-sterke base-titratie zullen het zuur en de base reageren om een neutrale oplossing te vormen. Bij de equivalentiepunt van de reactie zullen hydronium (H+) en hydroxide (OH-) ionen reageren om water te vormen, wat leidt tot een pH van 7. Dit geldt voor alle sterke zuur-sterke base titraties.

Met dit in het achterhoofd, waarom is de pH van een titratie van een zwak zuur en een sterke base groter dan 7?

als jij titreren een zwak zuur (bijv. CH3COOH) met a sterke basis (bijv. NaOH) het geproduceerde zout (bijv. CH3COONa) is basis en het geconjugeerde baseren uit het zout (CH3COO-) reageert met water. Daarom is de geproduceerde oplossing zwak alkalisch en de pH van het equivalentiepunt zal zijn groter dan 7.

Waarom is het beter om een zwak zuur te gebruiken om een base te titreren?

Er is een sterke stijging van de pH aan het begin van de titratie . Dit komt omdat het anion van de zwak zuur wordt een gemeenschappelijk ion dat de ionisatie van de vermindert zuur . Na de forse stijging aan het begin van de titratie de curve verandert slechts geleidelijk. Dit komt omdat de oplossing als buffer fungeert.

Aanbevolen: