Video: Waarom was de vorm van de titratiecurve anders voor de titratie van sterk zuur versus sterke base en zwak zuur versus sterke base?
2024 Auteur: Stanley Ellington | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 00:21
De algemene vorm van de titratiecurve is hetzelfde, maar de pH op het equivalentiepunt is anders . In een zwak zuur - sterke basistitratie , de pH is groter dan 7 op het equivalentiepunt. In een sterk zuur - zwakke basistitratie , de pH is minder dan 7 op het equivalentiepunt.
Evenzo vragen mensen: hoe verschilt een titratiecurve van een zwak zuur van die van een sterk zuur?
in een zuur – basis titratie , de titratiecurve weerspiegelt de sterke punten van de overeenkomstige zuur en basis. Als één reagens is een zwak zuur of basis en de andere is een sterk zuur of basis, de titratiecurve is onregelmatig, en de pH verschuift minder met kleine toevoegingen van titrant nabij het equivalentiepunt.
Naast bovenstaande, welke titratie is tussen een sterk zuur en een sterke base? Bij een sterke zuur-sterke base-titratie zullen het zuur en de base reageren om een neutrale oplossing te vormen. Bij de equivalentiepunt van de reactie zullen hydronium (H+) en hydroxide (OH-) ionen reageren om water te vormen, wat leidt tot een pH van 7. Dit geldt voor alle sterke zuur-sterke base titraties.
Met dit in het achterhoofd, waarom is de pH van een titratie van een zwak zuur en een sterke base groter dan 7?
als jij titreren een zwak zuur (bijv. CH3COOH) met a sterke basis (bijv. NaOH) het geproduceerde zout (bijv. CH3COONa) is basis en het geconjugeerde baseren uit het zout (CH3COO-) reageert met water. Daarom is de geproduceerde oplossing zwak alkalisch en de pH van het equivalentiepunt zal zijn groter dan 7.
Waarom is het beter om een zwak zuur te gebruiken om een base te titreren?
Er is een sterke stijging van de pH aan het begin van de titratie . Dit komt omdat het anion van de zwak zuur wordt een gemeenschappelijk ion dat de ionisatie van de vermindert zuur . Na de forse stijging aan het begin van de titratie de curve verandert slechts geleidelijk. Dit komt omdat de oplossing als buffer fungeert.
Aanbevolen:
Wat produceren een zwak zuur en een sterke base?
Het zout van een zwak zuur en een sterke base ondergaat hydrolyse in water om extra OH-ionen te produceren. Omdat azijnzuur een zwak zuur is, blijft het in oplossing gesynthetiseerd en maken de OH-ionen de oplossing basisch of alkalisch. Evenzo is een zout van een sterk zuur en een zwakke base zuur in een waterige oplossing
Hoe bepaal je of een zuur sterk of zwak is?
Als een zuur hier niet wordt vermeld, is het een zwak zuur. Het kan 1% geïoniseerd of 99% geïoniseerd zijn, maar het wordt nog steeds geclassificeerd als een zwak zuur. Elk zuur dat voor 100% in ionen dissocieert, wordt een sterk zuur genoemd. Als het niet 100% dissocieert, is het een zwak zuur
Is adipinezuur een sterk zuur?
ZUREN | Natuurlijke zuren en zuurteregelaars Het zuur is bij elke pH iets zuurder dan citroenzuur. Waterige oplossingen van het zuur zijn de minst zure van alle voedingszuurmiddelen en hebben een sterk bufferend vermogen in het pH-bereik van 2,5-3,0. Adipinezuur functioneert voornamelijk als zuurteregelaar, buffer, geleermiddel en sequestreermiddel
Wat gebeurt er als je een sterk zuur titreert met een sterke base?
Het doel van een sterke zuur-sterke-base titratie is om de concentratie van de zure oplossing te bepalen door deze te titreren met een basische oplossing van bekende concentratie, of vice versa, totdat neutralisatie optreedt. Daarom zal de reactie tussen een sterk zuur en een sterke base resulteren in water en een zout
Wat is sterk zuur en zwak zuur met voorbeeld?
Voorbeelden van sterke zuren zijn zoutzuur (HCl), perchloorzuur (HClO4), salpeterzuur (HNO3) en zwavelzuur (H2SO4). Een zwak zuur is slechts gedeeltelijk gedissocieerd, waarbij zowel het niet-gedissocieerde zuur als zijn dissociatieproducten aanwezig zijn, in oplossing, in evenwicht met elkaar