Video: Wat gebeurt er als je een sterk zuur titreert met een sterke base?
2024 Auteur: Stanley Ellington | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 00:21
Het doel van een sterk zuur - sterke basistitratie is om de concentratie van de zure oplossing te bepalen door: titreren het met een basis oplossing met bekende concentratie, of omgekeerd, tot neutralisatie komt voor . Daarom is de reactie tussen a sterk zuur en sterke basis zal resulteren in water en een zout.
Evenzo, wat gebeurt er als een sterk zuur reageert met een sterke base?
In feite, wanneer een sterk zuur reageert met een sterke base , de resulterende producten zijn water en een ionisch zout. Een ander voorbeeld van zo'n reactie is de chemische stof reactie tussen het zoutzuur zuur (HCl) en kaliumhydroxide (KOH).
Evenzo, is er meer base nodig om een sterk zuur te neutraliseren? Sterke zuren zullen neutraliseren sterke basen van gelijke concentraties in gelijke hoeveelheden. Meer volume van een zwakke zuur is nodig om een sterke basis neutraliseren als de concentraties gelijk zijn en vice versa voor zwak basissen en sterke zuren . Een buffer is een oplossing die een zwakke zuur en zout met hetzelfde anion als de zuur.
Wat gebeurt er in dit verband als je een zwak zuur titreert met een sterke base?
In de titratie van een zwak zuur met een sterke base , het geconjugeerde baseren van de zwak zuur zal de pH op het equivalentiepunt groter maken dan 7. Daarom, jij zou willen dat een indicator in dat pH-bereik verandert.
Is NaOH een zwakke base?
Natriumhydroxide ( NaOH ) is sterk baseren omdat het volledig dissocieert in water om hydroxide-ionen te produceren. Terwijl ammoniak (NH3) is zwakke basis omdat het protonen uit water accepteert om minder hydroxide-ionen in oplossing te produceren. Terwijl zwakke basen produceren minder hydroxide-ionen, waardoor de oplossing minder basisch wordt.
Aanbevolen:
Wat produceren een zwak zuur en een sterke base?
Het zout van een zwak zuur en een sterke base ondergaat hydrolyse in water om extra OH-ionen te produceren. Omdat azijnzuur een zwak zuur is, blijft het in oplossing gesynthetiseerd en maken de OH-ionen de oplossing basisch of alkalisch. Evenzo is een zout van een sterk zuur en een zwakke base zuur in een waterige oplossing
Hoe bepaal je of een zuur sterk of zwak is?
Als een zuur hier niet wordt vermeld, is het een zwak zuur. Het kan 1% geïoniseerd of 99% geïoniseerd zijn, maar het wordt nog steeds geclassificeerd als een zwak zuur. Elk zuur dat voor 100% in ionen dissocieert, wordt een sterk zuur genoemd. Als het niet 100% dissocieert, is het een zwak zuur
Wat gebeurt er met het prijsniveau als de economie in een recessie terechtkomt als gevolg van een daling van de vraag?
A) Wat gebeurt er met het prijsniveau als de economie in een recessie terechtkomt als gevolg van een daling van de vraag? De output- en inputprijzen dalen normaal gesproken tijdens een recessie. De inflatie stijgt tijdens een hausse en daalt tijdens een recessie, normaal gesproken gaat deze niet onder nul vanwege een gestaag toenemende geldhoeveelheid
Wat is sterk zuur en zwak zuur met voorbeeld?
Voorbeelden van sterke zuren zijn zoutzuur (HCl), perchloorzuur (HClO4), salpeterzuur (HNO3) en zwavelzuur (H2SO4). Een zwak zuur is slechts gedeeltelijk gedissocieerd, waarbij zowel het niet-gedissocieerde zuur als zijn dissociatieproducten aanwezig zijn, in oplossing, in evenwicht met elkaar
Waarom was de vorm van de titratiecurve anders voor de titratie van sterk zuur versus sterke base en zwak zuur versus sterke base?
De algemene vorm van de titratiecurve is hetzelfde, maar de pH op het equivalentiepunt is anders. Bij een zwak zuur-sterke base titratie is de pH hoger dan 7 op het equivalentiepunt. Bij een sterke zuur-zwakke base titratie is de pH lager dan 7 op het equivalentiepunt