Video: Wat produceren een zwak zuur en een sterke base?
2024 Auteur: Stanley Ellington | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 00:21
Het zout van een zwak zuur en sterke base ondergaat hydrolyse in water om produceren extra OH-ionen. sinds azijn zuur is een zwak zuur , het blijft in oplossing verenigd en de OH-ionen maken de oplossing basis of alkalisch. Evenzo, een zout van a sterk zuur en zwakke basis is zuur in waterige oplossing.
Dit in overweging nemend, wat gebeurt er als een zwak zuur reageert met een sterke base?
EEN zwak zuur zullen reageren met een sterke base om een basische (pH > 7) oplossing te vormen.
Vervolgens is de vraag, wat produceren een sterk zuur en een sterke base? In een sterk zuur - sterke basistitratie , de zuur en basis wil reageren tot een neutrale oplossing. Een voorbeeld hiervan zou wees de titratie van zoutzuur zuur ( sterk zuur ) en natriumhydroxide ( sterke basis ) om natriumchloride en water te vormen. Gemaakt door Jay.
Dit in overweging nemend, wat produceren een zwak zuur en een zwakke base?
Een neutralisatiereactie is wanneer een zuur en een baseren reageren om water en een zout te vormen en omvat de combinatie van H+-ionen en OH-ionen om water te genereren.
Welke indicator wordt gebruikt voor zwak zuur en sterke base?
Het pH-bereik van fenolftaleïne is ongeveer 8,3 tot 10,0, maar de titratiecurve is zo steil op het equivalentiepunt dat fenolftaleïne vormt een goede indicator. Voor een sterke base-zwakke zuurtitratie ligt het equivalentiepunt waarschijnlijk in de buurt van pH 9. Fenolftaleïne is geweldig voor deze titratie.
Aanbevolen:
Hoe bepaal je of een zuur sterk of zwak is?
Als een zuur hier niet wordt vermeld, is het een zwak zuur. Het kan 1% geïoniseerd of 99% geïoniseerd zijn, maar het wordt nog steeds geclassificeerd als een zwak zuur. Elk zuur dat voor 100% in ionen dissocieert, wordt een sterk zuur genoemd. Als het niet 100% dissocieert, is het een zwak zuur
Wat bepaalt de relatieve sterkte van een zuur of base?
De sterke punten van Brønsted-Lowry-zuren en basen in waterige oplossingen kunnen worden bepaald door hun zuur- of base-ionisatieconstanten. Sterkere zuren vormen zwakkere geconjugeerde basen en zwakkere zuren vormen sterkere geconjugeerde basen
Wat gebeurt er als je een sterk zuur titreert met een sterke base?
Het doel van een sterke zuur-sterke-base titratie is om de concentratie van de zure oplossing te bepalen door deze te titreren met een basische oplossing van bekende concentratie, of vice versa, totdat neutralisatie optreedt. Daarom zal de reactie tussen een sterk zuur en een sterke base resulteren in water en een zout
Wat is sterk zuur en zwak zuur met voorbeeld?
Voorbeelden van sterke zuren zijn zoutzuur (HCl), perchloorzuur (HClO4), salpeterzuur (HNO3) en zwavelzuur (H2SO4). Een zwak zuur is slechts gedeeltelijk gedissocieerd, waarbij zowel het niet-gedissocieerde zuur als zijn dissociatieproducten aanwezig zijn, in oplossing, in evenwicht met elkaar
Waarom was de vorm van de titratiecurve anders voor de titratie van sterk zuur versus sterke base en zwak zuur versus sterke base?
De algemene vorm van de titratiecurve is hetzelfde, maar de pH op het equivalentiepunt is anders. Bij een zwak zuur-sterke base titratie is de pH hoger dan 7 op het equivalentiepunt. Bij een sterke zuur-zwakke base titratie is de pH lager dan 7 op het equivalentiepunt