Wat is de basiciteit van azijnzuur?
Wat is de basiciteit van azijnzuur?

Video: Wat is de basiciteit van azijnzuur?

Video: Wat is de basiciteit van azijnzuur?
Video: Basicity Of Acetic Acid ( CH3COOH), Phosphoric Acid ( H3PO3) kaisa aml hai | Vivo chemistry | S Ali 2024, November
Anonim

Azijnzuur bevat 1 vervangbaar waterstofion per molecuul van de zuur of je kunt zeggen dat het slechts één waterstofion produceert per molecuul van de zuur . Vandaar dat de basiciteit van azijnzuur is 1 of het is een monobasis zuur.

Evenzo kan men zich afvragen, wat is de basiciteit van een zuur?

De basiciteit van een zuur is het aantal waterstofionen, dat kan worden geproduceerd door één molecuul van de zuur . De onderstaande tabel toont enkele: zuren en hun basiciteit.

Weet ook, hoe vind je de basiciteit van een zuur? Tot bepalen of een stof een is zuur of een base, tel de waterstofatomen op elke stof voor en na de reactie. Als het aantal waterstofatomen is afgenomen, is die stof de zuur (doneert waterstofionen). Als het aantal waterstofatomen is toegenomen, is die stof de base (accepteert waterstofionen).

Wat is in dit verband het gebruik van azijnzuur?

Azijnzuur is gebruikt als chemisch reagens voor de productie van een aantal chemische verbindingen. Het is voornamelijk gebruikt bij de productie van vinylacetaatmonomeer, azijnzuur anhydride- en esterproductie. 2. Zuivering van organische verbindingen. Om organische verbindingen te zuiveren, azijnzuur is gebruikt als oplosmiddel voor herkristallisatie.

Wat is de pH van azijnzuur?

Azijnzuur is een zwakke monoprotisch zuur . In waterige oplossing heeft het een pKaeen waarde van 4,76. De geconjugeerde base is acetaat (CH3COO). Een oplossing van 1,0 M (ongeveer de concentratie van huishoudazijn) heeft een pH van 2,4, wat aangeeft dat slechts 0,4% van de azijnzuur moleculen worden gedissocieerd.

Aanbevolen: