Waarom is aceton vluchtiger dan alcohol?
Waarom is aceton vluchtiger dan alcohol?

Video: Waarom is aceton vluchtiger dan alcohol?

Video: Waarom is aceton vluchtiger dan alcohol?
Video: t-amyl alcohol from acetone 2024, November
Anonim

Uitleg: Aceton omdat het een keton is, heeft het geen directe O−H-bindingen, dus mist het waterstofbindingen. Daarom, meer sterkere fysieke banden moeten worden vernietigd in ethanol , dan in aceton . Vandaar, aceton verdampt sneller dan ethanol ondanks een hogere oppervlaktespanning.

Ook gevraagd, waarom is aceton zo vluchtig?

Aceton is meer vluchtig dan water, en het kookt bij een veel lagere temperatuur (56°C) dan water. In water vindt intermoleculaire waterstofbinding plaats vanwege de aanwezigheid van een zeer polaire O-H-binding in het H2O-molecuul. Dus , aceton is veel meer vluchtig dan water.

is aceton een alcohol? Aceton en Alcohol Alcohol is een organische verbinding die polair is, zoals aceton . Het heeft een zuurstof gebonden aan een waterstof als onderscheidend kenmerk. Wanneer aceton wordt gemengd met een alcohol , het kan een hemiacetaal produceren (soms gespeld als 'hemiketal').

Met dit in het achterhoofd, wat verdampt sneller alcohol of aceton?

Aceton neemt niet deel aan waterstofbinding, dus de intermoleculaire krachten zijn relatief zwakker, en het verdampt het snelst. Isopropyl alcohol kan ook deelnemen aan waterstofbruggen, maar niet zo succesvol als water omdat het een niet-polair gebied heeft, dus het verdampt met een gemiddelde snelheid.

Waarom is alcohol vluchtig?

Er wordt minder waterstofbinding verwacht tussen moleculen van a vluchtig vloeistof vergeleken met andere minder vluchtig vloeistoffen. Het waterstofatoom van de hydroxylgroep (OH) in ethanol verhoogt het potentieel voor waterstofbinding tussen naburige ethanolmoleculen. Vergeleken met methoxymethaan is ethanol niet zo goed als: vluchtig.

Aanbevolen: